Question

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為_____________(填化學式)。

（2）1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質。

（3）D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是_______________。（結合化學反應方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】（1）Na2O2；（2）0.5；0.5；

（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO ，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色

（4）CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。

【解析】

試題分析：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3。D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3。G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl。（1）由上述判斷可知，甲物質為Na2O2；（2）乙與足量的甲發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol水反應可以生成0.5mol氧氣，丙和足量甲發生反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，1mol二氧化碳反應生成0.5mol氧氣；（3）D（氯氣）能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是：溶于水反應產生HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO ，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色；（4）由于酸性H2CO3>HClO，所以丙與溶液F反應是二氧化碳與次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉與HClO，反應的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。