Question

（普高完成）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或 結構 信息	室溫下單質為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，生成淡黃色的固體	原子最外電子層有4個電子；其單質既能與酸反應，又能與堿反應

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

，寫出C與氧氣燃燒后產物的電子式

．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應的化學方程式為

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

與NaOH反應的離子方程式為

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

．（用化學式表示）

Answer 1

分析：先根據性質或結構信息判斷A、B、C、D四種元素，
（1）根據原子結構示意圖判斷在周期表中的位置；
（2）根據物質的屬性判斷其水溶液的pH值；
（3）根據物質的性質寫出其反應的化學方程式、離子方程式；
（4）根據元素周期律判斷元素的非金屬性強弱，其最高價氧化物的水化物的酸性強弱．

解答：解：元素A單質室溫下為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，所以A為S元素；
元素B原子的M層上有7個電子，且單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；
C元素單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，生成淡黃色的固體，單質質軟、銀白色固體、導電性強，所以C為Na元素；
D元素原子最外電子層有4個電子，且是短周期元素，D元素為ⅣA元素，是C元素或Si元素，碳能與濃硫酸、濃硝酸反應，但不能與堿反應，硅能與HF酸反應，也能與NaOH反應，又因其單質既能與酸反應，又能與堿反應，所以為Si元素．
（1）B是Cl元素，原子結構示意圖為，電子層數=周期數，最外層電子數=主族族序數，所以是第三周期第ⅦA族元素；Na與氧氣燃燒后產物為Na₂O₂，電子式是，故答案為：第三周期第第ⅦA族；；
（2）C是鈉，與水反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，A是硫，與氫元素形成的化合物是H₂S，溶于水后，溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小于；
（3）D是Si，可以HF反應，反應方程式為：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑，Si和強堿反應生成鹽和氫氣，所以離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案為：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）A是S元素，B是Cl元素，根據元素周期律知，氯元素非金屬性大于硫元素；
A、B兩元素最高價氧化物對應水化物的酸分別是H₂SO₄、HClO₄，HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．
故答案為：Cl；HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．

點評：本題考查的是物質的結構與性質之間的關系，正確判斷元素是解題的關鍵，要熟知元素周期表、元素周期律．