【題目】
表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 
與足量
完全反應時轉移電子數為
B. 
二氧化硅中含有
鍵為
C. 56g鐵與1mol氯氣發生反應轉移電子數為3NA
D. 含
的濃鹽酸與足量
在一定條件下反應生成
，轉移電子數為
【答案】B
【解析】
A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數目為NA，故A錯誤；
B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；
C項、56gFe的物質的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應，反應轉移電子數目為2NA，故C錯誤；
D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應，轉移的電子數目小于2NA，故D錯誤；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄：
材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S = Cu2S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______________。
（2）A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。
（3）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_______________。
（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是：______________。設計實驗驗證你的猜想_____________。
（5）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______。（寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C. 常溫常壓下，16g O2含電子數為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA
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【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（ ）
A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液，可用分液方法分離
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質實驗的裝置如圖。請回答：
（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發生的反應的化學方程式_____。
（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現象是_____，燒杯中的液體是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：
已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解。
（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。
（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。
①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。
②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。
（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaClO2，蒸發過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。
（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是
A. OA段所發生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O
B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1
D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A. 總反應中
：
：1
B. 
的分解速率與的
濃度有關
C. 該反應的催化劑是，而不是
D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于
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