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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是

[ ]

A．MFe₂O₄表現了還原性
B．MFe₂O_x表現了還原性
C．SO₂和NO₂表現了還原性
D．SO₂和NO₂發生了分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS₂）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是

溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色

．
（2）樣品中FeS₂的質量分數是

90%

（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS₂產生的SO₂全部被氧化為SO₃氣體，再將產生的SO₃氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄溶液的熱化學方程式：

SO_3（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）△H=-130.3KJ/mol

．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．
①用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：

xCH₄+4NO_x═2N₂+xCO₂+2H₂O

．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業廢氣中的氮的氧化物、SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂反應可生成0.75mol S，則x=

3.25

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉化率與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于

800

．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為

173.4

kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式

MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S

（不必配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經過高溫反應得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于

膠體

．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合價為

．
（3）鐵酸鹽MFe₂O₄經過高溫反應得到MFe₂O_x的反應屬于

氧化還原

（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．
（4）在酸性條件下，Fe₂O42-容易轉化為Fe²⁺，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe₂O42-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，則該反應中的氧化劑是

Fe₂O₄^2-

，還原劑是

Cu₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應平衡常數表達式為

．
（2）硫酸生產中，接觸室內的反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）；SO₂的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是

．
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物．
（1）將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀．溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為

，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為

．
（2）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如圖：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式

；
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是

．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，轉化流程如圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x=

，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式

．某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏

t．

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