Question

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔沸點數據見下表。

(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為____________________。
(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是______ （填序號），并說明理由：____________。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃儀器是_______ ，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是________（用離子方程式表示）。
(5)由上述圖象分析可知，溶液中結合OH^-的能力最強的離子是___________（填離子符號，下同），最弱的離子是____________。
(6)若測定F點沉淀的質量，需對混合物進行的處理是：過濾________、________、稱量。
(7)用上圖數據計算，熔融物中的兩種金屬的物質的量之比n(Fe)：n(Al)=________。

Answer 1

(1)合理
(2)NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
(3)B；若用A、C溶解樣品會產生SO₂、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應（或用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體）
(4)堿式滴定管；H⁺+OH^-=H₂O
(5)H⁺；NH₄⁺
(6)洗滌；干燥
(4)3：1