Question

【題目】

（1）現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示， 該氣體所含原子總數為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質量為120 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________， CO的質量是________，混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質的量：②>③>④>①

c．質量：②>③>①>④ d．氫原子個數：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

Answer 1

【答案】

（1）NA；；

（2）1:3；21g；40g/mol；

（3）2.5ρmol·L－1

（4）mol/L；

（5）a、c、d；

（6）12

【解析】

試題分析：（1）mg該氣體的物質的量為：n==mol，含有原子的物質的量為：mol×3=mol，該氣體所含原子總數為：N=mol×NA=；在標準狀況下的體積為：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案為：；；

（2）CO和CO2的總物質的量為=3mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝3，28x+44y＝120，解得x=0.75、y=2.25，物質的量之比為0.75：2.25=1:3；CO的質量為0.75mol×28g/mol=21g；平均摩爾質量為=40 g/mol，故答案為：1:3；21 g；40g/mol；

（3）該硝酸鈣溶液的體積為：V===cm3，2g鈣離子的物質的量為：=mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質的量為：mol×2=mol，則該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為：c（NO3-）===2.5ρ molL-1，故答案為：2.5ρ mol·L－1；

（4）溶液的物質的量濃度c===mol/L，故答案為：mol/L；

（5）①6.72L CH4的物質的量為=0.3mol，②3.01×1023 個HCl分子的物質的量為=0.5mol，③13.6g H2S的物質的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。a．根據V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故a正確；b．由上述計算可知，物質的量為④＜①＜③＜②，故b錯誤；c．甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故c正確；d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目②＜④＜③＜①，故d正確；故選a、c、d；

（6）體積之比等于物質的量之比，令氮氣的物質的量為xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g，解得x=mol，所以標準狀況下，混合氣體的體積為（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=12L，故答案為：12。