【題目】在制取蒸餾水的蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入，上口出
D. 若開始加熱后發現忘記放入沸石，應待溶液冷卻后，重新加入
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是（ ）
A.NH 
、Ca2+、HSO 
、Cl﹣ （氨氣）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 
、HCO 、NO ?（氯化氫）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣態烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． D的分子式為C4H8O2 ， D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14．四種有機物之間存在如下轉化關系： 
請回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式： ．
（2）寫出過程①的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示． 
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）＞；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol 單質e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下： 
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中可進行反應A+B
C+D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 反應速率最大的時間段是在t1~t2
C. 四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2
D. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中含有____種核素。畫出18O2-的離子結構示意圖：__________。
(2)下列過程中，共價鍵被破壞的是________。能表示反應物的總能量高于生成物總能量的化學反應是___________。
①碘升華 ②氫氣在氧氣中燃燒 ③HCl 氣體溶于水 ④酒精溶于水
⑤冰融化 ⑥氫氧化鈉熔化 ⑦NH4Cl受熱分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是_______。
①砹(At)的氫化物不穩定 ②硒(Se)化氫比硫化氫穩定
③鈹的原子失電了能力比鎂弱 ④氫氧化鋁比氫氧化鈣的堿性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2 
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。完成上述反應可選用下列裝置進行。
(1)當氣體流向從左到石時，儀器連接的順序是___________。
(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。
(3)裝置D 中反應的化學方程式是__________。
(4)裝置A 中反應的化學方程式是_________ 。
(5)若實驗室要收集氨氣，選擇E裝置時，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時，氨氣應從______口進。
(6)工業制備氨氣的化學方程式為_________。
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