Question

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ）

A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C、根據(jù)圖象不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，故D正確；
故選C．