【題目】下列物質的電子式中，所有原子的最外層均達到8e-穩定結構的是( )
A. N2 B. HClO C. PCl5 D. BF3
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一容器內進行某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )
A. 反應的化學方程式一定為2M
N
B. 
時，逆反應速率一定大于正反應速率
C. 
時，反應達到了化學平衡狀態
D. 
時，正反應速率等于逆反應速率
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【題目】25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，
變小
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發生消去反應時，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂
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【題目】下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是
A.鐵在氧氣中燃燒，產物為Fe2O3
B.鈉在空氣中易被氧化，所以應該保存在煤油中
C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜
D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅
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【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】某研究性學習小組擬取苦鹵的濃縮液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，設計了如下流程：
回答以下問題:
（1）操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外，還需要
_________________________。
（2）試劑z的化學式為_____________；檢驗SO42-已除盡的方法是_____________________________。
（3）無色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，發生反應的離子方程式為___________________。
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