【題目】下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是
A.從F2到I2,單質(zhì)密度逐漸減小B.從F2到I2,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)
C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( )
A. X被氧化了 B. X是氧化劑
C. Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是：_____________（填化學(xué)式）
（3）提純粗硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時(shí)有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________
（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯(cuò)誤的是
A.硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點(diǎn)低于成分金屬
B.合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好
C.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D.納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是
A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成
B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體
D.硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在T1溫度下進(jìn)行反應(yīng)生成SO3(g)，得到下表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
（1）x=_________。
（2）實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為：______________________。
（3）寫出兩個(gè)能加快上述反應(yīng)的措施：______________________、_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)
回答下列問題:
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________，C與E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________
③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________
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