Question

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①
HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-            ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

Answer 1

C

NaHSO₃溶液顯酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解。A、加入的Na與水反應生成NaOH，與HSO₃^-反應，故c(HSO₃^-)減小，錯誤；B、該溶液中存在電荷守恒，故c(SO₃^2-)前的系數為2，錯誤；C、加入少量NaOH，c(SO₃^2-)增大，c(HSO₃^-)減小，c(OH^-)增大，c(H⁺)減小，故正確；D、c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)，錯誤。
【考點定位】考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用。