【題目】550℃時，有如下反應：2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A. SO2和SO3濃度相等
B. 單位時間內反應掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3
C. 容器中氣體的壓強不變
D. 容器中混合氣體的密度保持不變
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。
(2)C裝置中的試劑為___________。
(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1∶20，則D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為______
(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙套，反應結束后，取下黑色紙套，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：
①試管中有少量白霧；
②導管內液面上升
③_______
④_______
(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應
B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
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【題目】回答下列問題：
（1）將等質量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應前后固體增重由大到小的順序為___。
（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現象為___。
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式___。
（4）按如圖進行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。
（5）標況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內的溶液的物質的量濃度范圍是(假定試管內溶液不擴散)為___。
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）
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A證明醋酸酸性比 硼酸強 | B實驗室制 氫氧化亞鐵 | C實驗室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
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【題目】根據元素周期律回答下列問題：
(1)B(硼元素)在元素周期表中與
同主族，已知：
，則
的電離方程式為___________________________________。酸性：__________
(填“>”或“<”)
(2)
和鎂粉混合點燃可得單質B，該反應的化學方程式為_________________。
(3)可用于生產儲氫材料
。具有強還原性。在堿性條件下，與
溶液反應可得
和
，其中H元素由
價升高為
價。
①寫出基態核外電子排布式______________；
基態核外電子排布圖_________________
②基態B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現____________形
③寫出堿性條件下，與溶液反應的離子方程式：__________________
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【題目】優化反應條件是研究化學反應的重要方向。
（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。
實驗 序號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a為________________________，b為________________。
②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為_________________________。
（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 
2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
（3）工業上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。
①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。
②過程II中，反應的離子方程式為_________。
③根據物質轉化過程，若將10 L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。
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【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產生重大影響，下列對應關系錯誤的是（ ）
A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣
B.氧氣是戴維通過實驗首先發現的
C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表
D.侯德榜研究并使純堿的生產實現了國產化
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