【題目】對于反應2A+B
3C+4D，表示反應速率最快的是
A.VA=0.75mol/(L·s)B.VB=0.5mol/(L·s)C.VC=1.0mol/(L·s)D.VD=1.5mol/(L·s)
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W、X 原子的最外層電子數之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。下列說法正確的是
A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構型可能是正四面體
D.WY2 分子中
鍵與π鍵的數目之比是 2:1
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【題目】設A、B、C代表三種元素，已知①B2―和A＋兩種離子具有相同的電子層結構，②C元素的原子核內質子數比B元素的原子核內質子數少8個，③B和C兩種元素可形成5個原子核（一般簡稱5核）50個電子的負二價陰離子（提示為：BC42―或為：CB42―）。據此填空：
（1）寫出B和C的元素名稱：B為_____________，C為_____________。
（2）有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是______________。
（3）某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為：AX，通過測量發現的式量為76，X原子核內中子數為20，則X屬于的元素名稱是_____________，用化學符號表示X原子應該是______________。
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【題目】對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
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【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝4.0×104
D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH＝11，產生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
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【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】硫、鋅在農藥、材料和人們日常生活中具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：
在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。
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【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B.由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D.
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【題目】醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。
(1)為用實驗證明醋酸是弱電解質，實驗小組同學設計如下幾種方案：
①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；
②先測0.1mol/L醋酸的pH ；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質；
③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(裝置如圖)，測試在不同時間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實驗結果的是__________(選填字母)；
但在該實驗中難以實現之處為__________________________________。(舉例)
(2)醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉(CH3COONa)。
①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關系式中正確的是________；(選填字母)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氫氧化鈉反應后得到溶液中溶質的組成有多種可能：
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質為_____；
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質可能為____；
③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：
若測得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若測得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
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