【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取M4.5 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空：（1）M的摩爾質量為： __ 。 |
（2）將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g | （2）M的分子式為：____ 。 |
（3）通過M 的紅外光譜圖發現該分子中既有 羥基，還有羧基 | (3)寫出M中含有的官能團羥基電子式：__ |
（4）M 的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)M 中含有___種氫原子。 |
（5）綜上所述，M 的結構簡式為_____ 。 | |
【答案】 90g/mol C3H6O3 
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【解析】試題分析：根據相同條件下密度比等于摩爾質量之比計算；產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g，可知燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，根據元素守恒計算；羥基有1個沒成對電子；根據M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，比值為1:1:1:3；
解析：(1)根據相同條件下密度比等于摩爾質量之比，其密度是相同條件下H2的45倍，所以摩爾質量是氫氣的2倍，M的摩爾質量是90g/mol；(2) 燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，氫元素的質量為0.3g、碳元素的質量為1.8g，所以4.5g M中元素的質量為2.4g，C、H、O的物質的量比為1:2:1，摩爾質量是90g/mol，所以分子式為C3H6O3；(2)羥基的電子式
；(4)M中含有羥基、羧基，根據M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，即有4種等效氫，比值為1:1:1:3；(5)綜上所述，M 的結構簡式為
；
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
已知：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型是______________________（選填字母）。
a. 加聚反應 b. 縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是__________________（選填字母）。
a. 
b. 
c. 
（4）A的相對分子質量為108。
① 反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________。
② 1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是___________g。
（5）反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________。
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. X→Y反應類型為酯化反應
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互為同分異構體
D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為___________；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是________；
（3）與③互為同分異構體的是___________（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一溴代反應的化學方程式_______________________；
（5）⑦的所有同分異構體（不考慮空間異構）中一氯代物有3種的有________種；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_________________；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為__________關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）△H＜0 下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關系圖。t2、t3、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中不正確的是
A. t3時減小了壓強
B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉化率最低
D. t1時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。
化學鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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