Question

【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】根據原電池工作原理，較活潑的金屬作負極，失電子，發生氧化反應，電子經外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發生還原反應。A項，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項，Zn作負極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項，溶液中的SO42-不參與反應，濃度不變，故C錯誤；D項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。