Question

實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。

（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數（設空氣的平均相對分子質量為29）。

 

Answer 1

（1）150毫升

（2）96.3％。

【解析】

試題分析：（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

【解析】
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2分）

1 mol 22.4L

n（H2SO4） 3.36L （1分）

（1分）

mol （1分）

0.15L×1000mL/L=150 mL （1分）

答：需要1 mol/L H2SO4150毫升

（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.5倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數（設空氣的平均相對分子質量為29）。

【解析】
根據 （2分）

設amol氫氣中混有bmol空氣。

則： （2分）

解得a:b=26:1 （1分）

V(H2)%=n(H2)%==96.3% （1分）

答：該氣體中氫氣所占的體積分數為96.3％。

考點：考查物質的量在化學計算中的應用。