Question

（9分）用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從        色變為       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為            mL

（5）下表中數據為某同學在三次滴定實驗中所得，據你分析，三組數據是否都合理，如果不是，其中應舍棄的是第                   次。（填寫序號）

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第1次	20.00	0.40	20.40
第2次	20.00	4.00	24.00
第3次	20.00	0.10	22.10

 

Answer 1

（1）①；偏大 （2）偏小 （3）無 ；淺紅 （4）22.60   （5）3

試題分析：（1）錯誤的步驟是①，滴定管洗滌完之后要潤洗，否則會使溶液的濃度偏小，因此使用溶液的體積比正常值大，測定結果會偏高。
（2）在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，則使用液體的體積比正常值小，所以測定結果偏小。
（3）堿滴酸中用酚酞做指示劑，滴定終點為錐形瓶中溶液從無色變為淺紅色，且半分鐘不變色。
（4）從圖中可知滴定管的讀數為22.60mL。
（5）從數據上可知，第三次的數據偏差較大。
點評：本題非�；�礎簡單，主要考查了誤差分析和滴定中的基礎知識。