Question

A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是

 

（填序號）
a．C     b．N₂     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉化為B的化學方程式為

 

．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式

 

．
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為

 

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

 

．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式

 

；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）若X是強氧化性單質，A是單質，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，結合選項利用代入法驗證；
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體，則A為NH₃，X為O₂，B為NO；
若B是一種常見的溫室氣體，則B為CO₂，則A為氧氣、X為碳、C為CO（或A酸，X為碳酸鹽，C為碳酸氫鹽）符合轉化關系；
（3）若X是一種金屬單質，由轉化關系可知，X為變價金屬，A為強氧化性物質，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl₂，符合轉化關系，B為FeCl₂，C為FeCl₃；
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，若X硫酸，則A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，符合轉化關系．

解答：解：（1）若X是強氧化性單質，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，
a．C和氧氣反應生成CO，CO和氧氣反應生成二氧化碳，符合轉化關系，故不選；
b．N₂和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系，故不選；
c．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系，故不選；
d．Mg不是不是變價金屬，不符合轉化關系，故選；
e．Al不是變價金屬應，不符合轉化關系，故選；
故選：d、e；  
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體，則A為NH₃，X為O₂，B為NO，A轉化為B的化學方程式為為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
若B是一種常見的溫室氣體，則B為CO₂，則A為氧氣、X為碳、C為CO（或A酸，X為碳酸鹽，C為碳酸氫鹽）符合轉化關系，則B轉化為C的方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO等，
案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；CO₂+C

高溫  .

2CO等；
（3）向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系可知，X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，貯存氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進新的雜質，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；
故答案為：FeCl₃；防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，由轉化關系可知，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，A與X生成B的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
若X硫酸，由轉化關系可知，則A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，則A與X生成B的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．

點評：本題以物質轉化形式考查元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫，旨在考查學生對知識的熟練掌握程度，根據轉化關系寫出符合條件的反應，難度中等，注意掌握歸納中學常見A

X

B

X

C轉化關系．