【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（ ）
A.57
B.47
C.61
D.293
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。
（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。
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【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應速率為( )
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應式為：LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A. 該隔膜只允許 Li＋通過，放電時 Li＋從左邊流向右邊
B. 放電時，正極鋰的化合價未發生改變
C. 充電時 B 作陽極，該電極放電時的電極反應式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2
D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓 Li＋進入石墨中而有利于回收
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目
C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構
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【題目】（1）化合物A含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13．3%。A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B，B能發生銀鏡反應，則A的結構簡式是_________________________。
（2）具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反應，則C的結構簡式是_______________。
（3）一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重11．32g。物質M有5種可能的一溴代物，經足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物N（分子式為C8H6O4），N只能有一種一硝化產物。 則M的分子式為____________M的結構簡式為_________。
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