Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

1. A.
   向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3S+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄
2. B.
   在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═Fe+3Cl^-+H₂O+H⁺
3. C.
   向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO^2-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO
4. D.
   Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO³⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全，按照1：2反應，結合離子性質分析寫出；
B、強堿溶液中不能生成氫離子；
C、過量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應生成鹽和水；
解答：A、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、強堿溶液中不能生成氫離子，故B錯誤；
C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；故C錯誤；
D、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應，碳酸氫鈣全部反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產物不同，掌握離子性質間的反應是解題關鍵，題目難度中等．