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【題目】下列有關SO2說法中不正確的是：

A. SO2是污染大氣的有害氣體之一 B. SO2在大氣中與水反應生成硫酸，產生酸雨

C. SO2可使澄清石灰水變渾濁 D. SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復

【答案】B

【解析】A. SO2是污染大氣的有害氣體之一，其可以形成硫酸型酸雨，A正確； B. SO2在大氣中與水反應生成亞硫酸，B不正確； C. SO2與澄清石灰水反應生成不溶于水的亞硫酸鈣，石灰水變渾濁，C正確；D. SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復，D正確。本題選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是．這類離子反應發生的條件是，只要具備上述條件之一，反應就能發生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產品

D. 油脂皂化反應基本完成的現象是，反應后靜置，反應液不分層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設計了回收其中鎂的工藝流程：

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。

（2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調節pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。

（6）寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是

A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H2－2e－＝2H＋

B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通 O2的電極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O

D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請回答下列問題：

（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。

（2）加入ZnO調節pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。

（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態物質

C. b對應的平衡狀態時化學反應速率比c對應的平衡狀態時化學反應速率大

D. AB一定是氣體物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，對形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為____________。

(2)上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是___________(寫化學式)。

(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______（寫出其中兩種物質的化學式）。

(4)ZX的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。

（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類型為：___________________。

（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應的離子方程式是______________。

（4）設計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

請完成實驗報告單：

實驗內容	現象
步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	試管2中的現象是：_________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加少量 ______________(填試劑)，振蕩。	試管2中的現象是__________________
①試管1的作用是____________________。試管2中反應的離子方程式為：___________，此實驗的結論是_________________。

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