Question

【題目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某溫度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.電離是吸熱反應(yīng)， a到c KW 增大，說(shuō)明兩點(diǎn)溫度不同，故A錯(cuò)；B. KSP(AgCl)= c(Ag＋) c(Cl-).1.0×10－14 mol2·L－2,故B正確；C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入NaCl固體增大c(Cl-)，c(Ag＋)相對(duì)減小，所以可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù) AgCl(s) Ag(aq)+＋Cl－(aq) AgBr (s)Br－(aq)＋Ag+(aq)沉淀溶解平衡原理，平衡常數(shù)Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)，故D正確；本題正確答案：B。