【題目】對于元素周期表,下列敘述中不正確的是（ ）。
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C.在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D.周期表中位置靠近的元素性質相近
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題：
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________，鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：_________________。
(3)NaFeO2能發生強烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鋅 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化時，CrO
轉化為Cr2O
，寫出平衡轉化的離子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的電子式為_____________。
(6)簡要敘述操作③的目的：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應
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【題目】為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
寫出分解池中反應的化學方程式 。在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式 。
（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：
2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式 。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。當電子轉移 mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2－）。該電池負極發生的電極反應是 。
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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如右圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是_______（寫化學式）；
（3）Y和Z組成的化合物的化學式為_______；
（4）W的單質和過量的X的氫化物可發生氧化還原反應，所得兩種產物的電子式分別為____________、___________；
（5）W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol 電子轉移時，共產生9 mol 氣體，寫出該反應的化學方程式___________。
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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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【題目】在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如下，下列敘述錯誤的是
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
A. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B. 溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
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