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下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

試題分析：A、AB₂和CD的陰陽離子個數比不同，不能通過Ksp大小直接比較溶解度大小，錯誤；B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，溫度不變，AgCl的Ksp不變，錯誤；C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀，正確；D、在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，CO₂+CO₃^2—+H₂O=HCO₃^—，CO₃^2—的濃度減小，溶解平衡向正向移動，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10^－4 mol/L時，則認為已經沉淀完全

B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是( )

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^—10mol²?L^—2，K_sp(AgI)=1.0×10^—16mo²?L^—2。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．在含濃度均為0.001mol?L^—1的Cl^—、I^—的溶液中緩慢滴AgNO₃稀溶液，先析出AgI

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

×10^—11mol?L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數據和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫出第②步發生反應的離子方程式：________________________________.
（3）設計第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發生的現象為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)₂放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列說法中正確的是

A．給溶液加熱，溶液中的Ca²⁺濃度一定增大

B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則Ca(OH)₂固體的質量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-濃度增大

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