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常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液與0.02mol.L^-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L^-1的

溶液等體積混合后所得的溶液

A中混合后溶液呈堿性；B中因乙酸為弱酸，乙酸過量，混合后溶液顯酸性；C中氨水為弱堿，混合后氨水過量溶液顯堿性；D中混合后溶液顯中性；所以PH最小的是B；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是

A．c(HX) >c(X^—)	B．c(Na⁺)<c(X^—)
C．c(H⁺)+c(Na⁺) = c(OH^—)+c(X^—)	D．c(HX)+c(X^—)="0.2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、

“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質的是（）

A．氯化鈉	B．碳酸氫鈉
C．偏鋁酸鈉	D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．酸性溶液中Fe³^＋、Al³^＋、NO不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱

D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質固體的是

A．AlCl₃

B．KHCO₃