Question

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS₂）進(jìn)行硫元素含量測定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I．將m₁g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂→2 Fe₂O₃+8SO₂(高溫)

 

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是             溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

                             、                。

   （2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是                           。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的                         。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。（只寫出2個(gè)方程式即可）

                                                                           

 

Answer 1

 

解析:略