Question

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 + 2OH- ===2AlO- + H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4

【解析】試題分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵難溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁，據此回答。

（1）分離溶液和固體的操作是過濾。

（2）由以上分析可知，B、C、D、E 4種物質分別為Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。

（3） 沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸鋁溶液，與過量稀氨水反應的化學方程式為Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。