Question

【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為_____。

A．同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

（2）固態時，C60屬于_____（填“原子”或“分子”）晶體。

（3）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅﹣硅單鍵的數目約是_____NA。

（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是_____。

（5）觀察CO2分子晶體結構的一部分，試說明每個CO2分子周圍有_____個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結構單元平均占有_____個CO2分子。

（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為_____，每個Cs+配位數為_____。

Answer 1

【答案】B 分子 2 2 12 4 6 8

【解析】

（1）同種元素的不同單質互稱同素異形體；

（2）根據晶體構成微粒判斷晶體類型；

（3）每個硅原子含有2個硅硅鍵；

（4）利用均攤法計算；

（5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；

（6）根據CsCl晶體的晶胞分析。

（1）同種元素的不同單質互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨是碳元素的不同單質，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故答案為：分子。

（3）每個硅原子含有2個硅硅鍵，則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是2NA個，故答案為：2。

（4）石墨層狀結構中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數=6×=2，故答案為：2。

（5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；晶胞中分子數目=8×+6×=4；故答案為：12；4。

（6）以大立方體體心的Cs+為例，與其距離相等且距離最近的Cs+位于大立方體的六個面心，所以每個Cs+周圍與它最近且距離為a的的Cs+共有3×8×=6個；每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目=1×8=8，所以每個Cs+配位數為8，故答案為：6；8。