【題目】D3O+所含電子數(shù)為 ．
【答案】10
【解析】解：陽(yáng)離子的電子數(shù)=該元素的原子序數(shù)﹣所帶電荷的數(shù)值=11﹣1=10，所以答案是：10．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl－ |
D | ①滴加KCSN溶液②滴加氯水 | 無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色 | 原溶液一定含F(xiàn)e2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？____________，二者之間有何關(guān)系？___________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1＝ ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說(shuō)法正確的是 （ �。�
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b．CO2
c. NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)鈉導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過(guò)程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 液氯與水的反應(yīng)需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體 |
B | 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極
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