Question

【題目】根據所學知識，完成問題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極 ， 負極 ， 電解質溶液 ， 電極反應式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

Answer 1

【答案】
（1）C；Zn；FeCl3溶液；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Fe3++e﹣=Fe2+
（2）CE
【解析】解：（1）由反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 電解質溶液為FeCl3 ， 所以答案是：C；Zn；FeCl3溶液；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Fe3++e﹣=Fe2+；（2）A、稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則由于氫氧化鈉變質，導致氫氧化鈉偏少，根據c= 可得配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水不影響溶液體積、溶質的物質的量，所以不影響配制結果，故B錯誤；C、；將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中，則根據溶液熱脹冷縮，所以到室溫時體積偏小，根據c= 可得，配制的溶液濃度偏高，故C正確；D、定容、搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，屬于正常現象，不需要加入蒸餾水，否則會導致配制的溶液體積偏大，根據c= 可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E、定容時俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水在刻度線下方，即配制的溶液體積偏小，根據c= 可得，配制的溶液濃度偏高，故E正確；故選CE．