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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數均為NA

D.16g18O2與16g16O3所含的中子數均是8NA

【答案】C

【解析】

A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為，故A錯誤；

B. 氫氧化鈉為強電解質完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數目為，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數目為，故B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數為，故C正確；

D.16g的物質的量是，所含中子數為：， 16g的物質的量為，所含的中子數為：，故D錯誤；

故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。

(5)C、B可按原子個數比1∶1形成化合物乙的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：

（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。

（2）木炭與濃硫酸反應的化學方程式為____________。

（3）產生的氣體通往D中，下列有關實驗現象或結論正確的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產生兩種白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產生兩種白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應，有漂白性氣體生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。（填化學式）

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金65g，完全反應，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）

A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。

（1）裝置B中發生的化學方程式________________。裝置C的作用是__________________________

（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：

步驟	操作	現象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置	白色沉淀最終變為紅褐色
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量	先變紅，后褪色

①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學式）。

②步驟2中“白色沉淀最終變為紅褐色”的化學反應方程式為_________________。

③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是

A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動

B.斷開K2，閉合K1，X為正極

C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，指針偏轉

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