Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	單質是穩定的半導體材料，用于制造芯片
W	最高化合價為+7價
X	最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強
Y	焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)
Z	地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼
M	原子結構示意圖為

(1)Q元素所在周期表的位置為_____。

(2)W單質的電子式為_____。

(3)Z的單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。

(4)Y的金屬性強于X，請結合原子結構解釋其原因_____。

(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。

①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②M的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性

③M的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應

(6)與M位于同一主族，電子層數比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。

Answer 1

【答案】第三周期，第ⅣA 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 鈉和鉀位于同一主族，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力減弱，失電子能力逐漸增強，金屬性增強 ①② 制加碘食鹽

【解析】

Q單質是穩定的半導體材料，用于制造芯片，則Q為Si元素；Q、W、X都位于第三周期，W的最高正化合價為+7價，則W為Cl；X的最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，X為Na；Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色，則Y為K；Z是地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼，為Al，M的原子結構示意圖為，是Br，Q、W、X、Y、Z、M分別是Si、Cl、Na、K、Al、Br，以此來解答。

(1)Q元素是Si元素，有三個電子層，最外層電子數為4，所在周期表的位置為是第三周期第ⅣA；

(2)氯氣分子中氯原子形成一對共用電子對，W單質的電子式；

(3)Z是鋁，它的單質與X的最高價氧化物對應的水化物(氫氧化鈉)反應為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑：離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)Y(K)的金屬性強于X(Na)，鈉和鉀位于同一主族，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力減弱，失電子能力逐漸增強，金屬性增強，金屬性鉀大于鈉；

(5)①M(Br)的最低負化合價為-1價，W(Cl)的最低負化合價為-1價，故①正確；

②溴的非金屬性弱于氯，M(Br)的氫化物的穩定性弱于W(Cl)的氫化物的穩定性，故②正確；

③溴的非金屬性弱于氯，單質的氧化性溴弱于氯氣，溴不能與氯化鈉的水溶液發生置換反應，故③錯誤；

正確的是①②；

(6)與M(Br)位于同一主族，電子層數比M多一層的元素是碘，在生活中的用途是制加碘食鹽。