Question

（2009?深圳二模）I、（1）下列實驗操作或實驗問題處理方法中，正確的是

ABE

（填序號）
A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅
C．實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶
D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準確濃度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯時，加熱前應先向試管中加入碎瓷片
II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華．學生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁．

回答下列問題
（2）實驗前，如何檢查裝置A的氣密性

關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣

．
（3）裝置A中反應的化學方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：
A→

C

→

B

→

D

→

F

→G
（5）裝置G的作用是

吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進入到裝置中使氯化鋁水解

．
（6）學生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁．請你評價該方案是否可行，并說明理由

不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產物主要為Al₂O₃

．

Answer 1

分析：I、（1）A．根據常見的意外事故的處理方法進行分析判斷； B．滅火有三大原理：①清除可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③降低可燃物的溫度到著火點以下；
C．用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；
D．容量瓶是用于定的，不能用于濃硫酸的稀釋；
E．加熱液體時加入碎瓷片防止液體暴沸．
II（2）根據檢驗裝置氣密性的操作；（3）濃鹽酸與MnO₂反應可用來制取氯氣；
（4）根據設計制取過程選擇儀器裝置；
（5）因為空氣中有水蒸汽，無水AlCl₃極易與水作用而變質；
（6）AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發，Al（OH）₃分解：
2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產物主要為Al₂O₃；

解答：解：（1）A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；
B．酒精燈中酒精灑出酒精在桌上燃燒起來，火勢不大，易于控制，對于液體酒精無法清除可燃物，又難以采取有效的降溫措施，所以運用隔絕氧氣的原理，用濕抹布蓋滅，故B正確；
C．用剩的藥品放回原試劑瓶，會污染藥品，操作錯誤，故C錯誤；
D．容量瓶是用于定量的，不能用于濃硫酸的稀釋，因為會放熱，影響儀器精度甚至損壞儀器，故D錯誤；
E．加熱液體時加入碎瓷片防止液體暴沸，故E正確．
故選ABE．
（2）關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣，故答案為：關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣；
（3）HCl（濃）與MnO₂反應可用來制取氯氣，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根據題意知，先制取氯氣，制取氯氣所用的藥品的狀態是固體和液體，條件是加熱，所以選A；
制取氯氣所用的濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸中的水在加熱條件下生成水蒸氣，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要想制取純凈、干燥的氯氣，必須除去氯化氫和水蒸氣，所以要進行凈化和干燥氯氣，所以選B、D；
制取的純凈、干燥的氯氣和鋁反應，條件是加熱，且必須有進氣口和出氣口，所以D；
因為AlCl₃易升華，所以選取一個緩沖裝置使其變成固態易保存，故選F；
氯氣有毒，污染空氣，所以不能直接排空，又因為空氣中有水蒸汽，無水AlCl₃極易與水作用而變質，所以選取G盛放堿石灰的干燥管，
故答案為：CBDF；
（5）因為空氣中有水蒸汽，無水AlCl₃極易與水作用而變質，且氯氣有毒，
故答案為：吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進入到裝置中使氯化鋁水解；
（6）AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發，
Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產物主要為Al₂O₃，
故答案為：不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產物主要為Al₂O₃．

點評：本題考查化學實驗，題目難度適中，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產物主要為Al₂O₃．