【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象 ．
③寫出電極反應式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理 
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【題目】已知I、II反應在一定條件節焓變及平衡常數如下：
2H2(g)+S2(g)
2H2S(g)K 1 △H1 （1）
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
（2）回答下列反應（1）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時反應達到平衡．此時測得l0min內V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為_______（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據圖示，求SO32-的水解平衡常數=________molL-1。
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【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（ ）
A. 整個反應過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 當滴入30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 當滴入20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
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【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式．乙 ， A ， C ，
（2）寫出下列變化的化學方程式．甲與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（ ） 
A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中不屬于區域3的化學反應是（ ） 
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO 
Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
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【題目】下列說法正確的是
A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C.煤的氣化和液化均屬于化學變化
D.強電解質和弱電解質的劃分依據是電解質水溶液的導電能力強弱
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