Question

某同學設計在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH₃OH和O₂的反應來構成原電池。下列說法正確的是(    )：①正極上O₂得到電子，發生還原反應②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-③該電池的總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：利用CH₃OH和O₂的反應制成燃料電池，在電池反應中O₂ 作氧化劑，得電子發生還原反應，應該做電池正極，所以①正確；在反應中每消耗1molCH₃OH反應1．5mol的O₂ ，所以轉移電子6mol，②正確；CH₃OH和O₂ 反應是在堿性介質中進行的，所以生成的CO₂ 會與堿反應，反應式應該為2CH₃OH+3O₂ +4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，所以③錯誤；隨著反應的進行，KOH逐漸被消耗，所以溶液的pH值不斷下降，④錯誤；只有①②正確，故選A。
考點：本題主要考查電化學基礎知識中的燃料電池。