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下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	鹽酸	-
B	CO₂（CO）	CuO	加熱
C	Fe（Al）	稀硫酸	過濾
D	CO₂（HCl）	Na₂CO₃溶液	洗氣

A．A

B．B

C．C

D．D

A．氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，將原物質除掉，故A錯誤；
B．一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，符合除雜原則，故B正確；
C．鐵鋁都能與稀硫酸反應，將原物質除掉，故C錯誤；
D．二氧化碳可與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質除掉，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的方法（括號內為雜質）正確的是（　　）

A．溴苯（Br₂）：加入苯和氯化鐵固體，充分反應后過濾

B．乙醇（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，充分反應后蒸餾

C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，充分反應后靜置分液

D．溴水（碘）：加入四氯化碳，充分振蕩后靜置分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）

A．用CCl₄可以從碘水中萃取碘

B．Fe（OH）₃中含有少量Al（OH）₃可加入適量的HCl除去

C．Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質可用加熱的方法提純

D．Fe（NO₃）₃中混有少量Fe（NO₃）₂的雜質可加入適量的氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的操作中不正確的是（　　）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B．CO₂中混有HCl：將其通入NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往該溶液中通入過量CO₂氣體

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入適量CCl₄，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	氫氣	加熱
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法錯誤的是 (　　)

A．步驟（1）需要過濾裝置

B．步驟（2）需要用到分液漏斗

C．步驟（3）需要用到坩堝

D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl₂；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl₄振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面的框圖是測定CuSO₄·xH₂O中結晶水含量的實驗流程。

40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。

a b c d
42. 重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

Na₂S₂O₃(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                              ，檢驗是否存在該雜質的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
                                                                                     。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?¹碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產品的純度為（設Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質量為M）           。

III.Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為。

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