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【題目】下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是(
①可用于氯氣的收集
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收.
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

【答案】D
【解析】解:①氯氣密度比空氣大,可用向上排空氣法收集氯氣,可用于氯氣的收集,故①正確;②氯氣微溶于水,難溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,故②錯(cuò)誤;
③干燥的氯氣不具有漂白性,應(yīng)用干燥的氯氣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,故③錯(cuò)誤;
④氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng),可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收,故④正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示.

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號(hào)).
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取.化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO45H2O,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用.他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),過(guò)程如下:
(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式);
(2)寫出過(guò)程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式:①

(3)綜合過(guò)程Ⅰ、II,計(jì)算該9.4g廢Cu粉中,m(SiO2)= , m(Cu)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×1018; Ksp(CuS)=6.3×1036;Ksp(PbS)=2.4×1028
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 . 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 , 當(dāng)生成5mol Cl2時(shí),通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g.
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號(hào)). a.蒸餾 b.灼燒 c.過(guò)濾 d.冷卻結(jié)晶 e.蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108
K2=1.1×1012

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1),此時(shí)體系中的S2的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推斷合理的是

A.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B.SO2分別通入品紅和溴水溶液,溶液都會(huì)褪色,而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色

C.H2SO4,具有強(qiáng)氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是(
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表有____個(gè)橫行,叫周期,每一周期中元素原子的_________相同,從左到右元素的金屬性____(填增強(qiáng)或減弱);元素周期表中有_____列,第ⅥA族處在第_____列,同一主族從上到下,元素的非金屬性依次_______(填增強(qiáng)或減弱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH=HSO3+CO32+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3
C.向Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液 2NO3+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2O
D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是(
A.加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液

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