【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生反應
，一段時間后達到平衡狀態，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡狀態時容器中的壓強比為1:1
B.物質A、B的轉化率之比一定是1:2
C.達到平衡狀態時A的物質的量為
D.當
時，可斷定反應達到平衡狀態
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：
根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.苯佐卡因（
）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
B.香葉醇（
）能發生加成反應不能發生取代反應
C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
D.青蒿素（
）的一氯代物有5種(不含立體異構)
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【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設計了下列裝置，并查閱下列資料：在溫度較高情況下鹵素單質和堿溶液能發生如下反應：3X2+6OH-
5X-+XO3-+3H2O
回答下列問題：
(1)儀器 A的名稱為_______發生裝置中反應的離子方程式為：____。
(2)飽和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____，理由是______
(3)能否省去冰水冷卻________，用化學方程式表示原因是：_______，大試管內發生反應的離子方程式為________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：
（1）“550℃煅燒”的目的是____。
（2）“浸出液”的主要成分是___。
（3）“鈷浸出”過程中Co3＋轉化為Co2＋，反應的離子方程式為___。
（4）“凈化除雜1”過程中，如何檢驗該雜質__(用離子方程式表示)，現象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]
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【題目】下列有關敘述中正確的是( )
A.等質量的CH4和CO2產生的溫室效應是后者大
B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3
C.甲烷與氯氣發生取代反應，其氯代產物與HCl分離可采用水洗法
D.甲烷為正四面體結構而不是平面四邊形結構的事實是：CHCl3只有一種結構
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【題目】某工廠用軟錳礦
主要為
，含雜質
和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質
共同生產干電池的原料Zn和，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分為
、
、
、
“浸取“時發生的反應中，還原產物為______填化學式
“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______填選項字母
A.
B.
“電解”時，發生反應的化學方程式為______
從
，溶液中得到芒硝晶體
，需要進行的實驗操作有______、______過濾、洗滌、干燥等
和的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統工藝相比，該工藝流程的優點為______
已知：
的電離常數
，
，
的pH______
填“或“
”
在廢水處理領域中常用將
轉化為MnS除去，向含有
廢水中通人一定量的氣體，調節溶液的
，當
濃度為
時，開始沉淀，則
______。
已知：
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