Question

【題目】某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Q點的pOH=pH，溶液為中性，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，醋酸溶液中離子濃度小于Q點溶液中離子濃度，故M點溶液的導電能力較弱，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；
C．M點的溶液中氫氧根離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，由于M點的H+濃度等于N點的OH﹣濃度，所以兩點水電離程度相同，故C錯誤；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則醋酸稍過量些，所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D正確．
故選D．