2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80％(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為( )A.11：15 B.小于11：15 C.5：6 D.大于5：6
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：
在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：
②用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________
mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
請比較此時正、逆反應速率的大小：
（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有 。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內氣體總壓強不再變化 d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：
v(NH3) = 。
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