Question

【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。

②溶液中發生反應的離子方程式為_______。

③充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質的量為_____________________________。

Answer 1

【答案】10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol

【解析】

①原混合酸中c( H＋)為4mol/L×2+2mol/L=10mol/L；

②銅與溶液中的氫離子和硝酸根離子反應生成銅離子、一氧化氮和水，故溶液中發生反應的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋；

③n(Cu)=，n(H+)=10mol/L×0.01L=0.1mol，

3Cu + 8H＋ + 2NO3- = 2NO↑ +4H2O+3Cu2＋

3mol 8mol 2mol 44.8L

0.015mol 0.1mol 0.02mol V

銅不足以銅的量求V， V=0.224L=224mL；

充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為224mL，被還原硝酸的物質的量為。