Question

【題目】有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

關于它們的下列表述正確的是( )

A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJmol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJmol-1，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，則c=2b，故A正確；

B．放熱反應的焓變為負值，△H＜0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；

C．反應物相同時，生成物為氣態水，本身的能量高，放出的熱量小，生成物為液態水，本身的能量低，放出熱量多，故C錯誤；

D．燃燒為放熱反應，均為氫氣的燃燒反應，則都是放熱反應，故D錯誤；

答案為A。