Question

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發生如下反應：

NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)

（1）該反應的平衡常數（K）表達式為_________________________。

（2）該可逆反應達到平衡的標志是                 （填下列序號字母 ）。

a.      NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質的量濃度之比為1∶1∶1∶1

b.      密閉容器的壓強不再發生變化

c.       K值不再發生變化

d.      生成n molSO₂的同時，有n molSO₃生成

（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡          移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將         （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO₂)之和          （填“增大”、“減小”或“不變”之一）。

（4）若10 min后容器內SO₃氣體質量為4g。則在10 min內用NO₂濃度的變化表示反應的平均反應速率為________________ mol•(L•min)^﹣1。

Answer 1

（1）  　（2分）

（2）d   （2分）

（3）  向右 減小  不變  （每空1分）

（4）0.01（2分）