Question

【題目】將50g質量分數為ω1 ， 物質的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω2 ， 物質的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、若c1=2c2 ， 設物質的量是濃度為c1 molL﹣1的密度為ρ1 ， 物質的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2 ， 則：ω1= ，ω2= ，所以 = = ，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2 ， 故ω1＜2ω2 ， 稀釋前后溶質的質量不變，所以稀釋后溶液的質量小于100g，故水的質量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；
B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2 ， 故B錯誤；
C、稀釋前后溶質的質量不變，若ω1=2ω2 ， 則稀釋后溶液的質量為100g，所以水的質量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設物質的量是濃度為c1 molL﹣1的密度為ρ1 ， 物質的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2 ， 則：c1= ，c2= ，所以 = = ，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2 ， 故c1＞2c2 ， 故C錯誤；
D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2 ， 故D錯誤．
故選：A．
A、B、設物質的量是濃度為c1 molL﹣1的密度為ρ1 ， 物質的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2 ， 利用c= 公式變形計算硫酸的質量分數，結合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；
稀釋前后溶質的質量不變，結合質量分數關系，判斷稀釋后溶液的質量小于100g，故水的質量小于50g，據此判斷水的體積；
C、D、根據稀釋前后溶質的質量不變計算混合后溶液的質量為100g，計算水的質量為50g，據此計算水的體積；
設物質的量是濃度為c1 molL﹣1的密度為ρ1 ， 物質的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2 ， 利用c= 計算硫酸的濃度，結合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷．