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【題目】下列有關說法中，不正確的是（）

A. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該反應的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C. 室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. 因催化劑可降低反應的活化能，使反應速率加快，故A正確；B. FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，則反應速率的改變不同，故B錯誤；C. NaHSO4溶于水完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，水的電離被抑制，溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電離，溶液的pH=4，氫離子濃度c(H+)=104mol/L，則c(OH)=1010mol/L，因水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根離子的濃度相同，所以溶液中水電離出的H+濃度為1×1010mol/L，故C正確；D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，會消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH－，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移動，即Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D正確；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩定性和氧化性，設計如下實驗：

實驗(一)：熱穩定性

利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。

（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。

實驗(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：

試驗編號	實驗操作	現象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	無沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液	紫紅色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液	產生白色沉淀

（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。

（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。

（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年冬季，我省多次出現大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產生的措施中，不可行的是（　　）
A.停止冬季供暖，減少有害物質排放
B.對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵進行處理
C.退耕還林，改善生態環境
D.尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（）

A.碳B.鈉C.鎂D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

（3）工業上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。