Question

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

Answer 1

根據題意，各個氣體的百分含量：H₂50%、CH₄30%、CO10%，所以224L混合氣體中，含有氫氣的體積是112L，即標況下5mol，含有甲烷的體積是67.2L，物質的量是3mol，一氧化碳的體積是22.4L，物質的量是1mol，根據熱化學方程式系數和能量之間的正比例關系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故選B．