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參考下列數據，完成下列問題：

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點（K）	3 823	1 683	2 573
沸點（K）	5 100	2 868	2 823
硬度	10	7.0	9.5

（1）晶體硼的晶體類型屬于_____________晶體。

（2）已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的十二面體（如上圖所示），其中20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，通過觀察圖形及推算，可知此結構單元是由___________個硼原子構成的，其中B—B鍵間的鍵角是_____________（填度數）。

解析：比較給出的熔沸點數據，可得出晶體硼為原子晶體。硼原子形成了正三角形，所以B—B鍵間的角度為60°，由題給信息和圖示可以看出，要構成十二面體，在圖示的另一面的中間部分，還應該有三個硼原子，即晶體硼的結構單元中有十二個硼原子。

答案：（1）原子（2）12 60°

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質的熔沸點數據下表：

幾種物質的熔沸點

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點/℃	2852	2072	714	190(2.5×10⁷ Pa)
沸點/℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和完成下列問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因是________________________ ，你認為可以用什么方法生產鎂；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因是_______________________。

（2）請設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是__________。

（3）AlCl₃具有以下______________性質（請填序號）。

①液化 ②揮發 ③升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

①＞35 ℃NH₄HCO₃會有分解

請完成下列問題：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是_______________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃（%）=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 ℃—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH₄HCO₃會有分解

請完成下列問題：

（1）反應溫度控制在30 ℃—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為___________________________________。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是________________________________ 。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_____________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去________________________________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________________（以化學式表示），需加入______________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：

w(NaHCO₃)= __________________。

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