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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是：①液態水汽化；②將膽礬加熱變為白色粉末；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰（）

A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④

【答案】B

【解析】

①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；
②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應，需要吸熱屬于吸熱反應，故②符合題意；
③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；
④氯酸鉀分解是分解反應，需要吸熱，屬于吸熱反應，故④符合題意；
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應，會放出大量的熱是放熱反應，故⑤不符合題意；

所以B符合題意；

故答案：B。

練習冊系列答案

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【題目】在密閉容器中進行反應：2A+3B2C．開始時C的濃度為a molL﹣1 ， 2min后C的濃度變為2a molL﹣1 ， A和B的物質的量濃度均變為原來的，則下列說法中不正確的是（）
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/（Lmin）
B.反應開始時，c（B）=3a molL﹣1
C.反應2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
D.反應2min后，c（B）=1.5a molL﹣1

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A. Zn為負極，發生還原反應

B. a電極反應式為Zn－2e—=Zn2+

C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極

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Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。