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【題目】有一氧化還原反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應的氧化劑是___________，還原劑是__________，若反應生成3molNH4Cl，有_________mol還原劑參加反應，轉移的電子個數是_________個。

【答案】C12；NH3； l；3NA

【解析】

試題分析：反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中N元素的化合價由-3價升高到0價，被氧化，Cl元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，該反應的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，反應中8mol氨氣參與反應，只有2mol氨氣是還原劑，若反應生成3molNH4Cl，有1mol還原劑參加反應，反應中轉移的電子為[0-（-1）]×2×3× NA =3NA，故答案為：C12；NH3； l；3NA。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

B．銅加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

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【題目】

A. C、H、O B. C、H、O、P

C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

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【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料	精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15 mg·kg－1
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為( )

A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

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【題目】下列說法正確的是

A．增大壓強，化學反應速率增加

B．降低壓強，化學反應速率降低

C．改變壓強，化學反應速率可能不變

D．改變壓強引起了速率改變，平衡就會移動

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【題目】（1）14.2gC12含_________個氯氣分子，_______摩爾氯原子，標準狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數相同H2的質量是__________g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是________摩爾，質量為________g，在標準狀況下是_______升，將產生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質的量濃度為_________mol/L，質量分數為__________。

（2）在下列物質：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質的是__________（請填序號，下同），其中屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是__________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是____________。