Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 它們使用的藥品和裝置如圖所示

（1）SO2氣體與Fe3+反應的產物有（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 ．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A.蒸發皿
B.石棉網
C.漏斗
D.燒杯
E.玻璃棒
F.坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ， 為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ， 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+、SO42﹣、H+；1：2
（2）BD
（3）除去多余的SO2 ， 防止污染大氣
（4）BF
（5）方案①；因為A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色
【解析】解：（1）二氧化硫與鐵離子反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 反應中鐵離子被氧化成亞鐵離子，所以還原產物為亞鐵離子；氧化產物是SO42﹣ ， SO2氣體還原Fe3+反應的產物是Fe2+、SO42﹣ ， SO2氣體與Fe3+反應的產物有Fe2+、SO42﹣、H+ ， 參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2，所以答案是：Fe2+、SO42﹣、H+；1：2；
（2.）A．硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體，故B正確；
C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；
D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；所以答案是：BD；
（3.）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，所以答案是：除去多余的SO2 ， 防止污染大氣；
（4.）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥；蒸發用蒸發皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網和坩堝；所以答案是：BF；
（5.）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，所以答案是：方案①；因為A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色．